微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，负极反应为：Zn+2OH--—2e-==ZnO+H2O；正极反应为：Ag2O+H2O+2e-="=2Ag+2OH-" ，根据反应式，判断下列叙述正确的是
| A．在使用过程中，电池正极区溶液的pH增大 |
| B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn是正极，Ag2O是负极 |
| D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
相关试题
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
| A．图5可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率的变化 |
| B．图6可以表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 |
| C．图7可以表示向明矾溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀量的变化 |
| D．图8可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量CuSO4固体产生H2的变化 |
已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（ ）
| A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI |
| B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 |
| C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI |
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于 ×10－11 mol·L－1 |
关于小苏打水溶液的表述正确的是 ( )
| A．c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) |
| B． HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度 |
| C． c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) |
| D．存在的电离只有：NaHCO3＝Na+ + HCO3- , |
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)
C．c(HA)+ c(A－)=0.1mol/L D．c(Na＋) = c(A－)+ c(OH－)
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