现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”):(1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH)_________c(Cl—)。(2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH+)_________c(Cl—)。(3)若c(NH)<c (Cl—),则溶液的pH__________7。
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且他们的阴离子均不同。现进行如下实验: ①A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾; ②将A分别加入其它五中溶液中,只有D、F中有沉淀产生;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解; ③将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色、无味气体逸出; ④将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。 根据上述实验信息,请回答下列问题: (1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式): (2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题:(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:②_______________;③_______________;(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________;(3)该反应的_________0,判断其理由是__________________________________;(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:实验②:=__________________________________;实验③:=__________________________________。
镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下:
(代表烃基)
(1)的含氧官能团的名称是。 (2)在催化剂作用下可与 反映生成。该反应的反应类型是。 (3)酯类化合物的分子式是 ,其结构简式是。 (4)发生银镜反应的化学方程式是。 (5)扁桃酸由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有种,写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式。 (6)与合成高分子树脂的化学方程式是。 (7)在溶液中发生水解反应的化学方程式是。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
试验过程: Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞,滴加浓盐酸。 Ⅱ.当和中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。 Ⅲ.当中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞。 Ⅳ……… (1)中产生黄绿色气体,其电子式是。 (2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。 (3)中溶液发生反应的离子方程式是。 (4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。 (5)过程Ⅲ实验的目的是。 (6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下,得电子能离逐渐减弱。
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在,该废水的处理流程如下:
(1)过程Ⅰ:加溶液,调节至9后,升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。 ①用离子方程式表示加溶液的作用:。 ②用化学平衡原理解释通空气的目的:。 (2)过程Ⅱ:在微生物作用的条件下,经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下: ①第一步反应是反应(选题"放热"或"吸热"),判断依据是。 ②1全部氧化成的热化学方程式是。 (3)过程Ⅲ:一定条件下,向废水中加入,将还原成。若该反应消耗转移6电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。