下列关于0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液的说法正确的是
| A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少 |
| B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少 |
| C．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－) |
相关试题
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO
4==Na++H++SO
。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是
| A．该温度高于25℃ |
| B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1 |
| C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 |
| D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液性呈碱性 |
通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是
| A．AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2 | B．Mg（NO3）2、Ba（NO3）2、AgNO3 |
| C．Ba（NO3）2、AgNO3、Mg（NO3）2 | D．Ba（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3 |
下列表示水解的离子方程式正确的是
A．CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— |
B．NH4+ + H2ON H4OH + H+ |
| C．S2-+2H2O H2S+2 OH— |
| D．HCO3-+H2O H3O++CO32- |
下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
| B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂 |
| C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
| D．对2HI（g） H2(g)+I2(g)，保持容器体积不变，通入氢气可使平衡体系颜色变浅 |
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