【改编】下列说法不正确的是
| A．中国是目前全球最大的稀土提炼和加工国，对稀土元素及其化合物的研究是获得优良催化剂的一种重要途径 |
| B．气化、液化和干馏是煤综合利用的主要方法，这三者中只有干馏是化学变化 |
| C．一些有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热 |
| D．分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法 |
相关试题
已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=一221 kJ／mol
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O(1) △H=-57.3kJ/mol（稀溶液）
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热为110．5 kJ／mol |
| B．1mol碳充分燃烧放出的热量大于110．5kJ |
| C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H= 一57．3kJ／mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ热量 |
CO2和H2O化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是
| A．空气中的臭氧对人体健康有益无害 |
| B．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰 |
| C．由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应 |
| D．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 |
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g) ＋ Y2(g) 
2XY3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| XY2 |
Y2 |
XY3 |
||
| ① |
2 |
1 |
0 |
放热 0.25 Q kJ |
| ② |
1.2 |
0.6 |
0.8 |
|
下列叙述不正确的是
A．容器①、②中反应的平衡常数均为1/13.5
B．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L－1
C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
D．若容器①的其他条件不变，恒压下通入稀有气体，则达到平衡时放出的热量小于0.25 Q kJ
标准状况下分别向甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL同浓度的盐酸，再加入不同质量的由两种金属组成的同种合金粉末，测量放出气体的体积。另在甲、乙、丙三个容器中加入30.0 mL与盐酸同浓度的氢氧化钠溶液，再分别加入与上述实验相同质量的同种合金，测量放出气体的体积。所得数据如下表所示：
| 反应容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
| 合金的质量/g |
0.510 |
1.53 |
3.57 |
| 与盐酸反应产生气体的体积/L |
0.560 |
0.672 |
0.672 |
| 与氢氧化钠反应产生气体的体积/L |
0.336 |
x |
y |
根据表中数据不可能得出的结论是
A．盐酸的物质的量浓度为2 mol·L－1 B．合金可能由镁与铝组成
C．x=2.016 D．y=2.016
相关知识点
粤公网安备 44130202000953号