1 L(标准状况下)某烃，完全燃烧生成的CO2和水蒸气在273 ℃、1.01×105 Pa下，混合气体体积为y L，当冷却至标准状况时气体体积为x L，下列用x、y表示该烃的化学式正确的是
A．CxHy B．CxHy－xC CxH2y－2x D．CxHy－2x
相关试题
用铂惰性电极进行电解，下列说法正确的是
| A．电解饱和的食盐水，阳极产物是氢氧化钠和氯气 |
| B．电解饱和的氯化钠溶液，在阴极析出钠 |
| C．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1 |
| D．电解熔融的氯化钠，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2:1 |
、N2H2是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H2(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是
| A．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="+133.5" kJ·mol-1 |
| B．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="-133.5" kJ·mol-1 |
| C．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="+534" kJ·mol-1 |
| D．N2H2(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH="-534" kJ·mol-1 |
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度；④Cl-的浓度；影响反应速率的因素是
| A．①④ | B．③④ | C．①②③ | D．②③ |
设C+CO2 = 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1；N2+3H2 =2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1增加，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是
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