有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一种或多种物质组成。小明为了探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验。
根据以上实验，回答：
（1）操作①是 。
（2）原固体粉末中一定没有的成分是 。
（3）生成沉淀A的化学方程式是 。
（4）根据上述实验 （填‘能’或‘不能’）确定原固体粉末中含有NaCl、NaNO3。
某课外兴趣小组设计利用废旧干电池中的锌皮和未知浓度的稀盐酸制取纯净、干燥的氢气，并验证气体中是否含有杂质．实验装置图如图：
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变蓝色
（1）装置 A 中仪器①的名称是 ； 写出发生反应的化学方程式 ．
（2）实验中看到 B 中无水硫酸铜变蓝色，说明产生的气体中含有杂质水．为了检验气体中还可能存在的杂质，可将 E 装置连接到上述装置 （ 填序号） 之间，气体从 （填 a 或 b）进入装置 E．
（3）D 装置中的试剂是 （ 写出名称）．
（4）下列收集氢气的方法中符合题意的是 ．
A．排水法B．向下排空气法 C．干瘪的塑料袋 D．塑料瓶．
氯化亚铁具有独特的脱色能力，广泛用于印染、造纸等行业．某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁．
已知：①氯化铁易与水反应；②在加热条件下，氢气能与氯化铁反应生成FeCl2和HCl．
③碱石灰中含有CaO与NaOH
小组同学设计下列装置制备少量氯化亚铁（装置不能重复使用）．
回答下列问题：
（1）实验开始前应先检验装置的气密性．请叙述检验装置A气密性的方法：关闭活塞， ．
（2）气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→ → → → →d
（3）装置D中发生反应的化学方程式是 ．
（4）装置C中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入和 ．
（5）实验过程中，在点燃装置D中的酒精灯之前，从安全角度考虑必须要进行的操作是 ．
某学习小组在实验室中看到氢氧化钠（固体）试剂瓶标签上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，提出对氢氧化钠固体中主要含有的杂质成分进行探究。
【提出问题】氢氧化钠固体中主要含有什么杂质？
【查阅资料】工业制取NaOH的反应原理是2NaCI+2H2O
2NaOH+H2↑+CI2↑，然后蒸发溶剂获得氢氧化钠固体。
【提出猜想】氢氧化钠固体中主要杂质为NaCI和Na2CO3。
小组同学猜想含有NaCI的理由是原料中的氯化钠没有完全转化为氢氧化钠；含有Na2CO3的理由是 。
【实验探究】
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
步骤①：取少量固体样品溶于水。 |
固体溶解，溶液温度明显上升 |
猜想正确 |
步骤②：待步骤①中溶液冷却后，向溶液中滴加过量 。 |
开始无明显变化，后产生气泡 |
|
步骤③：向步骤②所得溶液中滴加 溶液。 |
产生白色沉淀 |
【实验反思】步骤②所得溶液中的溶质除NaCI外，还有 。
如图为实验室制取某些气体的装置示意图，据此回答有关问题：
（1）写出图中序号①的仪器名称
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为 ；其中二氧化锰的作用是 ；若选用E装置收集氧气，气体应从 端（填a或b）进入．
（3）检查A装置气密性的方法为 ．
（4）通常状况下，甲烷是一种无色无味气体、难溶于水、密度比空气小．实验室常用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热制得，制取并收集甲烷可选用的装置是 （填字母）
（1）如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答：
①图B中仪器a的名称是
②用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 （填序号），若用C装置收集氧气，验满时，应将带火星的木条放在 （填“b”或“c”）端导管口，若木条复燃，说明氧气已满。
（2）小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。
[查阅资料]：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是 。
②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。
[猜想假设]：假设Ⅰ：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO3
[进行实验]：
实验操作步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 |
有气泡产生 |
假设 不正确 |
②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置 |
|
假设Ⅲ正确 |
③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液 |
|
[问题讨论]：步骤②中加入过量BaCl2溶液的作用是
[拓展应用]：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是 。
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