某有机物6g与足量Na反应，生成0.05molH2，该有机物

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某有机物6 g与足量Na反应，生成0.05 mol H₂，该有机物可能是
A. CH₃CH₂OH
C. CH₃OH D. CH₃CH₂COOH

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp²杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp²杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp²形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp²形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH₃为sp²型杂化，而CH₄是sp³型杂化。

B．NH₃分子中N原子形成三个杂化轨道，CH₄分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH₃分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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实验测得 BeCl₂为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl₂属于

A．由极性键构成的极性分子	B．由极性键构成的非极性分子
C．由非极性键构成的极性分子	D．由非极性键构成的非极性分子

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下列各原子或离子的电子排列式错误的是

A．Na⁺ 1s²2s²2p⁶	B．F^- 1s²2s²2p⁶
C．N³⁺1s²2s²2p⁶	D．O^2- 1s²2s²2p⁶

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下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄	B．MgO Na₂SO₄ HNO₃
C．Na₂O₂ KOH Na₃PO₄	D．HCl Na₂O MgCl₂

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