氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料,工业上可由有机化工原料A或E制得,其合成路线如下图所示。完成下列填空:(1)A的名称是_______,反应③的反应类型是_____。(2)写出反应②的化学反应方程式_____。(3)为研究物质的芳香性,将E三聚、四聚成环状化合物,写出它们的结构简式_____。鉴别这两个环状化合物的试剂为_______。(4)以下是由A制备工程塑料PB的原料之一1,4-丁二醇(BDO)的合成路线:写出上述由A制备BDO的化学反应方程式__________。
A、B、C、D、E为五种元素的单质,其余为化合物。其中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大,D、C元素在周期表中位置相邻,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物,C和D化合可得丁。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,下图为相互转化关系:请回答下列问题:(1)下面是周期表的一部分,请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上。(2)写出实验室制取A反应的离子方程式_______________。(3)戊的分子式为_______。B与D形成的原子个数比为2:1的化合物中,D原子最外层为8电子结构,请写出该化合物的电子式______。(4)A与丙常温下发生反应生成甲与单质D,该反应的化学方程式_________。(5)8gE在A中燃烧放出热量QkJ,写出该反应热化学方程式________(热量是常温下测定的)。(6)实验室配制庚溶液的实验方法是________。
有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道,且两种形状轨道中的电子总数均相同,B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn—1npn—1。 D原子M能层为全充满状态,且最外层电子只有一个。请回答下列问题:(1)ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。(2)某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如右图所示,该同学所画的电子排布图违背了 。(3)A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键,且每个原子最外层都满足8电子稳定结构,则C60分子中π键的数目为 。(4)D的基态原子有 种能量不同的电子;D2+ 的价电子排布式为 。已知D晶体中微粒的堆积方式为面心立方堆积,晶体中一个晶胞的边长为a cm,则D晶体的密度为 (写出含a的表达式,用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:(已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。)请回答下列问题:(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 ;(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 ;(3)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 ;(4)D→C反应的化学方程式是 ;(5)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示);(6)完成铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 ;(7)Al与NO3―在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3―的物质的量之比是 。
(1)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的多原子分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C原子都采取sp3杂化。①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____ (用元素符号表示)。A22-与C22+互为等电子体,C22+的电子式__________②N的沸点比其同族相邻氢化物沸点高的主要原因是_____。W分子的空间构型的名称是_________(2)E、F、G三元素的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子排布均为4s1。①F元素基态原子电子排布式为_____②E元素单质的晶体堆积模型为_____(填字母)a.简单立方堆积 b.体心立方堆积 c.六方最密堆积 d.面心立方最密堆积③向G的硫酸盐溶液中通入过量N气体,可生成[G(N)4]2+不考虑空间构型,[G(N)4]2+的结构可用示意图表示为_____ (用元素符号表示)。
由中学化学常见元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有下图所示转化关系,A是由地壳中含量最多的金属元素组成的。请回答:(1)写出下列物质的化学式:乙_______、丁_______、戊_______(2)写出甲物质在工业上的一种主要用途:_______(3)写出甲→乙+丙反应的离子方程式:____________A→乙+C反应的化学方程式______________