过氧化钙在常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂，常用于种子消毒、药物制造、鱼池增氧等。
I．某实验小组在实验室用钙盐制取CaO₂·8H₂O（该反应为放热反应）

（1）A为实验室制取氨气的装置，则A中试管所装的试剂的名称为             。
（2）仪器B的作用是                 。
（3）写出生成CaO₂·8H₂O的离子方程式                                     。
（4）制取CaO₂·8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是                             。
II．该实验小组欲通过测量气体的体积来探究CaO₂与SO₂反应的特点。装置如下图：
（硬质玻璃管中为无水CaO₂）

【提出假设】
假设1：反应只发生2SO₂＋2CaO₂=2CaSO₃＋O₂，SO₂未被氧化；
假设2：反应只发生SO₂＋CaO₂=CaSO₄，SO₂完全被氧化；
假设3：上述两个反应均发生，SO₂部分被氧化。
【实验探究】
（5）该实验装置有一处明显错误，请改正                                    。
（6）试剂A为浓硫酸，试剂B的作用是                                     。
【实验数据处理】实验测得装置C中过氧化钙质量增加了m₁ g，装置D质量增加了m₂ g，
装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下）。
（7）在记录量筒中的液面位置时，除视线平视外，还应                        。
（8）如果假设3成立，则V的取值范围是        【M(CaO₂)=72，M(CaSO₃)=120】。