【原创】常温下，下列有关叙述正确的是
A．水的离子积KW只与温度有关，但水的电离程度一定会受外加酸、碱、盐的影响
B．若HA的Ka=1.7×10—5，BOH的Kb=1.7×10—5，则HA溶液中的c(H+)与BOH中的c(OH－)相等
C．将0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：c(OH—)+ c(A—) =c(H+)+ c(HA)
D．Mg(OH)2能溶于NH4Cl浓溶液的主要原因是NH4+结合OH—使沉淀溶解平衡发生移动
相关试题
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是
| A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl—存在 |
| B．加入几滴Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在 |
| C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在 |
| D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在 |
下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是
| 元素代号 |
A |
B |
C |
D |
E |
| 原子半径／nm |
0.160 |
0.143 |
0.102 |
0.071 |
0.099 |
| 主要化合价 |
＋2 |
＋3 |
+6、－2 |
－1 |
－1 |
A．A、B简单离子半径大小关系为 B3+＞A2+
B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－
C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4
分子式为C5H11Cl的有机物在NaOH水溶液中加热得到有机物甲，甲与分子式为C5H10O2的酸酯化得到有机物乙，则有机物乙的可能结构有
| A．12种 | B．16种 | C．32种 | D．40种 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
取两只试管，分别加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只试管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，记录褪色时间。 |
可以证明H2C2O4浓度越大反应速率越快。 |
| B |
向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀。 |
可以证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| C |
测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大。 |
证明了非金属性S＞C |
| D |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色会变浅。 |
可以证明Na2CO3溶液中存在水解平衡。 |
粤公网安备 44130202000953号