【化学与技术】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，下图是工业合成氨的简要流程示意图。
（1）合成氨的原料气往往混有CO2等杂质，在进入合成塔之前需净化，其原因是_______ 。
（2）工业上合成氨选择的适宜条件是：以铁为主的催化剂、_______、________。
（3）沿X路线进入合成塔的物质是_______，这样设计的意义是________。
（4）目前工业制硝酸所采用的主要方法是_______法。
（1）.等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比，C原子数之比，二者的质量之比。
（2）下列物质中：（1）Cu（2） Br2⑶Na2O⑷蔗糖⑸NaCl溶液⑹ SO3⑺Ba(OH)2
属于电解质的是， 属于非电解质的是 ，能导电的是。(用序号填写)
某二元酸(化学式用H2A表示)在水溶液中的电离方程式是：
H2A=H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。
试回答下列问题：
（1）Na2A溶液显________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_____________________(用离子方程式表示)。
（2）若0.1 mol·L－1 NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2A溶液中H＋的物质的量浓度________0.11 mol·L－1。(填“＞”、“＝”或“<”)
（3）0.1 mol·L－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是___________________。
现有25 ℃时0.1 mol·L－1的氨水，请回答以下问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；此时溶液中
________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）若向氨水中加入等浓度稀醋酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：_________________；所得溶液的pH________7(填“＞”、“<”或“＝”)，
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时[NH4+]＝a mol·L－1，则c(SO42-)＝________。
（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________________________________________。
现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
（1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶完后，溶液中[H＋]/[CH3COOH]的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)。(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)
（3）各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。
（4）取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为：c(Na＋)________c(CH3COO－)。
（5）取25 mL的乙溶液，加入等体积pH＝12的氨水，反应后溶液中的溶质为_________________
（1）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液的pH为________；
（2）25 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液的pH________7(填“<”、“＝”或“＞”)，其原因是__________________(用离子方程式表示)；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
| A．[Na＋]＞[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] |
| B．[Na＋]＝[Cl－]＞[H＋]＞[OH－] |
| C．[Na＋]＝[Cl－]＞[OH－]＞[H＋] |
| D．[Cl－]＞[Na＋]＞[OH－]＞[H＋] |
（4）25 ℃时，0.1 mol·L－1NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C1，0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C2，则C1 ______C2(填“<”、“＝”或“＞”)
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