【改编】（1）曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构简式为
，其所含有的官能团有(写结构简式)____________________。
推测曲酸不可能具有的性质为_______。
| A．能发生酯化反应 | B．易溶于水、醇 |
| C．具有抗氧化性 | D．具有强酸性 |
（2）L-多巴用于帕金森综合症的治疗，其结构简式为
。这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖的研究成果。L-多巴分子中所含的官能团的名称是________。
汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其
反应式可表示为：2NO2 +4CO ="==" N2 +4CO2
①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：
②该反应中氧化剂是________，还原剂是________，每有28g N2生成，反应中转移的电子为_____mol。
洪灾过后，饮用水的
消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═ H++ HSO
4—； HSO4—
H++SO42—，回答下列问题：
（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是（用离子
方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有。
A．c  (SO42—)+c(HSO4—)+c(H2SO4)="0.1" mol·L-1 |
| B．c(OH-)=c(H+)+c(HSO4—) |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4—)+2c(SO42—) |
| D．c(Na+)=2c(SO42—)+2c(HSO4—) |
（3）如果25 ℃时，0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42—)="0.029" mol·L-1，则0.1 mol·L-1H2SO4溶液中c(SO42—)0.029 mol·L-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是。
（4）0．1 mol·L-1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：
。
（5）如果25 ℃时，0.10 mol·L-1H2SO4溶液的pH="-lg" 0.11, 则25 ℃时，0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42—)=。
已知物质M由同一短周期的X、Y两种元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，Y元素最高正价与它的负价代数和为6。M与其他物质的转化关系如下图（部分产物已略去）：
（1）工业电解M溶液的化学方程式为。
（2）若A是X、Y同周期的一种常见金属，写出A与B溶液反应的化学方程式是。
（3）若A是某元素的一种常见酸性氧化物，可用于制造光导纤维，则该元素原子结构示意图为，写出E与F反应的离子方程式是。
（4）B的电子式为：_______
___，其中的化学键类型为：______________。
（5）说明M物质的一种用途：_________________。
373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）
N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。
（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为
（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”），为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂
d.再充入N2
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