为探究一溴环己烷(
)与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：
甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是
| A．甲 | B．乙 |
| C．丙 | D．上述实验方案都不正确 |
相关试题
下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是( )
| A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 |
| B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 |
| C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 |
| D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 |
对于反应A + B = C，下列条件的改变一定使化学反应速率加快的是（ ）
| A．升高体系的温度 | B．增加体系的压强 |
| C．增大Ｃ的物质的量浓度 | D．增加A的物质的量 |
将NaCl溶液在一块光亮的清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是液滴之下氧气会含量比边缘少。下列说法正确的是 ( )
| A．液滴中的Cl-由a 区向b区迁移 |
| B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-==4OH- |
| C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，在b区形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 |
| D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaC1溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-="=" Cu2+ |
XC(g)符合如图像（Ⅰ）所示关系。由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是（）
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