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氨气分子的空间构型为三角锥形，甲烷分子的空间构型为正四面体，这是因为
| A．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 |
| B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 |
| C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 |
| D．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 |
下列说法中不正确的是
| A．π键是化学反应的积极参与者 |
| B．一个N2分子中含有一个σ键，2个π键 |
| C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍 |
| D．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键更牢固 |
下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是
①BF3 ②CH2=CH2 ③
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
| A．①②③ | B．①⑤⑥ | C．②③④ | D．③⑤⑥ |
下列各组中的微粒均含有配位键的是
| A．H2O、Al2Cl6 | B．CO2、SO42－ |
| C．PCl5、[Co(NH3)4Cl2]Cl | D．NH4Cl、[Cu(NH3)4]SO4 |
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