一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
| A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1 |
| B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－) |
| D．pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ |
[2012·潍坊一模]硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜
①将铜溶于硝酸中
②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中
③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。
下列认识或判断错误的是（ ）
| A．方法③是最经济和环保的 |
| B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 |
| C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染 |
| D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂 |
[2012·课标全国卷] 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )
| A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z |
| B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 |
| C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 |
| D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 |
[2012·江门调研]下列热化学方程式中，正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为－890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
B．含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ/mol
则Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
[2012·北京丰台一模]根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是（ ）
① I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) △H＝－9.48 kJ·mol-1
② I2(s)＋H2(g) 2HI(g) △H＝＋26.48 kJ·mol-1
| A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole一 |
| C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 |
| D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ |
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