甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
| 反应过程 |
化学方程式 |
焓变△H (kJ/mol) |
活化能Ea (kJ/mol) |
| 甲烷氧化 |
CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) |
－802.6 |
125.6 |
| CH4(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2(g) |
－322.0 |
172.5 |
|
| 蒸汽重整 |
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) |
206.2 |
240.1 |
| CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) |
165.0 |
243.9 |
回答下列问题：
（1）反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。
（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。
（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)的KP＝ ；
随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。
（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如下图：
①若要达到H2物质的量分数>65%、CO的物质的量分数<10%，以下条件中最合适的是 。
A．600℃，0.9Mpa B．700℃，0.9MPa
C．800℃，1.5Mpa D．1000℃，1.5MPa
②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始即时）的变化趋势示意图：
（6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 。
氯水的成分及探究
①新制氯水呈__ __色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明___ ____存在
②氯水的PH值__ ___水,说明氯水呈___ _性
③向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_____ ____,可以说明氯水中存在___ ___微粒
④在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象____ _____说明存在__ _____微粒
⑤可以用钢瓶来存在液氯,为了防止钢瓶的腐蚀,冲入氯气前必须_ ____
⑥在氯水中加入无水CuSO4固体,产生的现象____ _____说明存在__ ____微粒
实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为 g。
（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)
| A．称量用了生锈的砝码； | B．将NaOH放在纸张上称量 |
| C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中 | |
| D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出 |
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。
下列仪器中：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 ，其中根据物质沸点不同分离物质的仪器是 ；在使用前需要查漏的仪器 （填序号）
某实验小组用以下几个实验装置探究电化学过程对金属与稀硫酸反应速率的影响, 烧杯中都盛有稀H2SO4。
试回答：
（1）B装置中Cu电极上的电极反应式为 ，D装置中Fe电极上的电极反应式为 ；
（2）D装置中的实验现象有 ，若用电流表测量反应时通过导线的电子流量为0. 2mol，则Fe电极的质量变化为 ；
（3）比较四个装置中Fe片被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 （用A、B、C、D表示）。
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的“气”是指天然气，其主要成分是甲烷。水煤气中主要成分是CO和H2，二者的体积比为l ：l。已知：在120℃和一个大气压下，H－H键能为436 kJ/mol，O=O键能为496 kJ/mol，H－O键能为463 kJ/mol ；1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和气态水放出802 kJ热量。
（1）写出120℃和一个大气压下，H2完全燃烧生成气态水的热化学方程式 ；
（2）相同条件下，若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出的热量 802 kJ；（选填“>”、“=”、“<”）
（3）忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的CH4和水煤气，所得热量之比约为 ；
（4）请结合以上计算结果，叙述相比于水煤气，天然气作为燃料的两个优点：
。
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