某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A．产物B的状态只能为固态或液态
B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q
相关试题
在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是
A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-) > c(OH-)>c(H+)
B．在B点，a >12.5，且c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
D．在D点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L
下列各组离子一定能大量共存的是
| A．在含大量Ag+的溶液中：NH4+、Na+、I-、NO3- |
| B．在酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- |
| C．由水电离出的c(H＋)＝10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、HCO3-、SO42-、NO3- |
| D．无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42- |
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)
2Z(g)+W(s)，下列叙述中正确的是
| A．达到平衡后，增加W的量，X的转化率下降 |
| B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 |
| C．若升高温度，测得平衡常数增大，则该反应为吸热反应 |
| D．反应过程中，气体的密度始终不变 |
现代生产、生活和国防中大量使用电池。下列有关电池的说法正确的是
| A．碱性锌锰电池性能好于普通电池的原因是能反复使用 |
| B．碱性锌锰电池的正极是MnO2，当电池中有6.5g Zn反应时，将产生0.2molMnOOH |
| C．铅蓄电池放电时，负极的质量减少 |
| D．使用碱性电解质的氢氧燃料电池，负极的电极反应是H2 - 2e- = 2H+ |
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol 
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