在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中,将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0请回答下列问题：
（1）①该反应的熵变ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1) K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）
③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是 ；
A．升高温度
B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大
D．再充入2 mol CO和5 mol H2
④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；
A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．CO与H2浓度比不再变化
（2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：
①平衡时体系总的物质的量为 mol；
②反应的平衡常数K= ；
③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)= 。
工业上常用铬铁矿（有效成份为FeO·Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产重铬酸钾（K2Cr2O7），实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如下图，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，试回答下列问题：
（1）⑤中溶液金属阳离子的检验方法是 。
（2）步骤③被沉淀的离子为（填离子符号） 。
（3）在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为： 。
（4）烟道气中的CO2可与H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃烧热分别为：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式： 。
（5）2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害。电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式 。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水铬含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥ mol/L（只写计算表达式）。
已知A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，合成A的路线如下图所示。
（1）与C分子式相同的一种物质化学名称叫：4-甲基苯乙烯，写出其结构简式_____。
（2）反应⑦为加聚反应，⑤的反应类型为______，写出A的结构简式为______，F的含氧官能团名称______。
（3）写出反应⑧的化学方程式______。
（4）A有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____种。
①分子中有6个碳原子在一条直线上 ②苯环上的一硝基取代物只有1种
③分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰
写出其中一种与碳酸钠溶液反应的化学方程式：______。
A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的一种核素的质量数等于其质子数；E原子最外层电子数为其电子层数的两倍，C、E是同主族元素；B的第一电离能大于C的第一电离能；D离子在同周期离子中半径最小。G的最外层电子排布图为
，其余各能层电子全充满。
（1）画出B原子的结构示意图____，G+离子的电子排布式为_____。
（2）C与E组成的一种化合物具有漂白性，该化合物分子中中心原子的VSEPR构型为 。
（3）D单质具有良好导热性的原因是____。
（4）E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较（填写化学式）：_____＞_____。
（5）G单质的晶胞结构如图所示，则一个晶胞中G的原子个数为_____。
（6）A与B形成的10电子阳离子在重水中的水解离子方程式为____。
现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为 热反应，m+n p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数 。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率 ，B的的转化率 。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将 。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色 ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。
物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
（2）B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示） 。
（3）某温度时，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，则该温度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H＋浓度为1×10－10 mol/L，则该溶液的pH为 。
（4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(Na＋） c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（5）若物质的量浓度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，醋酸体积 氢氧化钠溶液体积(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（6）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）
Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为 (填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为 。
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