对于反应N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是
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A |
B |
C |
D |
| 研究目的 |
压强对反应的影响(p2>p1) |
温度对反应的 影响 |
平衡体系增加N2的浓度对反应的影响 |
催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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相关试题
25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③0.05mol/L的H2SO4溶液；④0.1mol/L的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是（ ）
A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O H2CO3+2OH- |
| B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③ |
| C．将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a：b=1：2 |
| D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
| B．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3） |
| C．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol•L-1]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-） |
水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E |
| B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 |
| C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体 |
| D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的有几个（ ）
①2L0.5mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为NA
②82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为NA
③标准状况下，11.2LCH3Cl中所含分子数为0.5NA
④15g甲基（-CH3）所含电子数为10NA
⑤1molC6H14分子中共价键总数为20NA
⑥28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
⑦16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
| A．2 | B．3 | C．4 | D．5 |
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