下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．
| 温度（℃） |
0 |
10 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
80 |
90 |
100 |
| KNO3 |
13.3 |
20.9 |
32 |
45.8 |
64 |
85.5 |
110 |
138 |
169 |
202 |
246 |
| NaCl |
35.7 |
35.8 |
36 |
36.3 |
36.6 |
37 |
37.3 |
37.8 |
38.4 |
39 |
39.8 |
（1）以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
（2）30℃时，KNO3的溶解度是________g．
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3的饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3
（5）在一定温度下，将含69g KNO3、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．
根据下列装置图回答问题。
| A． |
|
B． |
|
C． |
|
D． |
|
E． |
|
F． |
|
G． |
|
（1）标号仪器①的名称是。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置和收集装置为（填字母序号）。
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用
、
、
）。
①写出该反应的化学方程式。
②若各装置的连接顺序是：
，F装置内导管（"
"或"
"）该怎样延伸？请画出。
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是。
④若改用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气，则二氧化锰在反应前后固体混合物中的质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）。
某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分
），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，
 |
回答下列问题。
（1）加入过量
溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量
反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用
和铁红炼铁的化学方程式。
右图是
.
两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）
点的意义是。
（2）
℃时，将60g
物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是g。
（3）将接近饱和的
物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有（答出一种即可）。
化学与生活息息相关，请你用化学知识回答以下生活中的问题。
（1）碘酒是家庭常备药，碘酒中的溶剂是（写化学式）。
（2）炎热的夏季自行车
车胎容易爆裂, 原因是。
（3）铝制品抗腐蚀性能很好，原理是（用化学方程式表示）。
（4）现有①黄瓜②豆腐③馒头④鸡蛋，其中富含蛋白质的是（填序号）。
烧杯中盛有一定质量、温度为80
、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表。
| 溶液的温度/ | 75 |
65 |
50 |
35 |
20 |
| 析出固体M的质量/g |
0 |
0 |
2.0 |
4.5 |
8.4 |
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）65
时，该溶液是否为饱和溶液？（填"是"、"否"或"无法判断"）；
（2）将40
时接近饱和的
溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的的有（填序号）。
①升温 ②降温 ③加溶质
④加水 ⑤加另一种固体N⑥恒温蒸发水 ⑦与40
时
的饱和溶液混合
（3）20
时，用固体粉末
和水配制100g溶质质量分数为5%的M溶液，必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码盒）、烧杯、。
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