金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 ，
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 。
（3）下图为电解精炼银的示意图， （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为 ，
（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 。
东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品．回答下列问题：
（1）镍元素基态原子的电子排布式为________，3d能级上的未成对电子数为________．
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH 3） 6]SO 4蓝色溶液．
①[Ni（NH 3） 6]SO 4中阴离子的立体构型是________．
②在[Ni（NH 3） 6]SO 4中Ni 2+与NH 3之间形成的化学键称为________，提供孤电子对的成键原子是________．
③氨的沸点________（填"高于"或"低于"）膦（PH 3），原因是________；氨是________分子（填"极性"或"非极性"），中心原子的轨道杂化类型为________．
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：I Cu=1 958kJ•mol ﹣ 1、I Ni=1 753kJ•mol ﹣ 1，I Cu＞I Ni的原因是________．
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________．
②若合金的密度为d g•cm ﹣ 3，晶胞参数a=________nm．
双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
（1）蒽醌法制备H 2O 2理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是________．
（2）氢化物A中反应的化学方程式为________．进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________．
（3）萃取塔D中的萃取剂是________，选择其作萃取剂的原因是________．
（4）工作液再生装置F中要除净残留的H 2O 2， 原因是________．
（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定，该反应的离子方程式为________，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g•cm ﹣ 3），其浓度为________mol•L ﹣ 1．
聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂，如图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程．
回答下列问题
（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为________．粉碎过筛的目的是________．
（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式________．
（3）反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）．
| A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时 水解程度弱，pH偏大时则________．
（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________．
（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 （n为物质的量）．为测量样品的B值，取样品 ，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用 的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）．到终点时消耗NaOH溶液 ．按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 ，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为________．
煤燃烧排放的烟含有 和 ， 形成酸雨、污染大气，采用 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
（1） 的化学名称为________．
（2）在鼓泡反应器中通入含 、 的烟气，反应温度323K， 溶液浓度为 ． 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表．
| 离子 |
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| c/ |
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①写出 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式________．增加压强，NO的转化率________（填"提高"、"不变"或"降低"）．
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐________（填"增大"、"不变"或"减小"）．
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填"大于"或"小于"）原因是除了 和NO在烟气中初始浓度不同，还可能是________．
（3）在不同温度下， 溶液脱硫、脱硝的反应中 和NO的平衡分压 如图所示．
①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______（填"增大"、"不变"或"减小"）．
②反应 的平衡常数K表达式为________．
（4）如果采用 、 替代 ，也能得到较好的烟气脱硫效果．
①从化学平衡原理分析， 相比 具有的优点是________．
②已知下列反应：
则反应 （aq）的△H=________．
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备
（1）步骤①加入氨水的目的是________．小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于________．
（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________（填标号）．
| A． | 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 |
| B． | 玻璃棒用作引流 |
| C． | 将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 |
| D． | 滤纸边缘高出漏斗 |
| E． | 用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度 |
（3）（二）过氧化钙的制备
步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性（填"酸"、"碱"或"中"）．将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是________．
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是________．
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是________．
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该工艺方法的优点是________，产品的缺点是________．
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