下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇(CH3CH218OH)、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸除了作吸水剂的作用外还有
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是 (选填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用
是
[实验步骤]
（1）按选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mLCH3CH218OH，2mL冰醋酸，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，
（2）将试管固定在铁架上；
（3）在试管②中加人适量的饱和Na2CO3溶液；
（4）用酒精灯对试管①加热；
（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]
a．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有：
无色油状液体、 ；
b．试管②中饱和Na2CO3的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度还有 的作用，从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是 ，生成乙酸乙酯的化学反应方程式
水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 、 ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是___________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（写化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀 处理后，用 标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含 量，滴定反应为： 。实验中称取 水泥样品，滴定时消耗了 的 溶液 ，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。
[化学——选修5：有机化学基础]
氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是________，该反应的类型是________。
（3）⑤的反应方程式为________。吡啶是一种有机碱，其作用是________。
（4）G的分子式为________。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有________种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ 
）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（
）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线________（其他试剂任选）。
重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为 ，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：
回答下列问题：
（1）步骤①的主要反应为：
上述反应配平后 与 的系数比为________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________。
（2）滤渣1中含量最多的金属元素是________，滤渣2的主要成分是________及含硅杂质。
（3）步骤④调滤液2的 使之变________（填"大"或"小"），原因是________（用离子方程式表示）。
（4）有关物质的溶解度如图所示。向"滤液3"中加入适量 ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到 固体。冷却到________（填标号）得到的 固体产品最多。
a．
b．
c．
d．
步骤⑤的反应类型是________。
（5）某工厂用 铬铁矿粉（含 40%）制备 ，最终得到产品 ，产率为________。
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 和 ）（设为装置A）称重，记为 。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 。按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为 。
a．点燃酒精灯，加热
b．熄灭酒精灯
c．关闭 和
d．打开 和 ，缓缓通入
e．称量Af．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 ________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x________（填"偏大""偏小"或"无影响"）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开 和 ，缓缓通入 ，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
① 中的溶液依次为________（填标号）。 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________。
a．品红
b．
c．
d．
e．浓
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为： 。下图为刚性容器中，进料浓度比 c(HCl) ∶ 分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数 K（300℃）________ K（400℃）（填"大于"或"小于"）。设HCl初始浓度为 ， 根据进料浓度比 c(HCl)∶ c(O 2)=1∶1的数据计算 K（400℃）=________（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比 c(HCl)∶ 过低、过高的不利影响分别是________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
Δ
Δ
Δ
则 的 Δ H=________ 。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有________（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）
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