室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH- Al(OH)3 |
| B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变 |
| C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
相关试题
甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH ＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
根据上述反应，下列说法正确的是
| A．上图表示反应①中的能量变化 |
| B．可推知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝－483.8 kJ/mol |
| C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ |
| D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 |
在离子浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物质后，离子反应先后顺序正确是
| 选项 |
实验操作 |
反应先后顺序 |
| A |
含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉 |
Cu 2+、Fe3+、H+ |
| B |
含I-、S2－、Br-的溶液中不断通入氯气 |
S2-、I-、Br- |
| C |
含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液 |
Cl-、Br-、I- |
| D |
含Al 3+、H+、NH4+ 的溶液中逐滴加入NaOH溶液 |
H+、NH4+、Al 3+ |
25℃时，下列溶液中，离子浓度关系正确的是
| A．pH=a的氨水稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 |
| B．浓度相同的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，三种溶液中的c(NH4+):①>③>② |
| C．将相同浓度的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的离子浓度关系：c (NH4+)> c (Cl-) > c (H+) > c (OH-) |
| D．将a mol·L-1CH3COOH与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a>b |
下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．氯气用于自来水的杀菌消毒：Cl2+H2O HCl+HClO |
B．将“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g) N2O4(g) H＜0 |
| C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42- = BaSO4↓+ H2O |
| D．铜片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- === 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O |
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