下列解释实验现象的反应方程式正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 |
| B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2- =Ag2S↓+2C1- |
| C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 |
| D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3↓+CO32-+2H2O |
相关试题
汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是
| A．生成40.0LN2（标况） | B．有0.250molKNO3被氧化 |
| C．共转移电子1.25mol | D．共生成0.625mol氧化物 |
下列实验的现象与对应结论均正确的是
| 选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
| A |
浓硫酸滴到蔗糖 |
固体变黑膨胀 |
浓硫酸有吸水性、强氧化性 |
| B |
常温下将Al片放入浓硝酸 |
无明显变化 |
Al与浓硝酸不反应 |
| C |
SO2通入溴水 |
橙色褪去 |
SO2具有还原性 |
| D |
燃烧木条伸入无色无味气体 |
火焰熄灭 |
气体一定是CO2 |
已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是
| A．a—b时：n[A1(OH)3]＞n(BaSO4) |
| B．c—d时：n(AlO2－)＜n(Ba2+) |
| C．a—d时：n(BaSO4)可能小于n[A1(OH)3] |
| D．d—e时：n(Ba2+)可能等于n(OH－) |
某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
| A．至少存在5种离子 | B．c(Cl—)≥0.4mol/L |
| C．NH4+一定存在，Cl—可能不存在 | D．Al3+一定不存在，K+可能存在 |
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