一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2＋3H2
2NH3。已知平衡时NH3的浓度是c mol·L－1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c mol·L－1的是
| A．1.0体积的N2和3.0体积的H2 |
| B．2.0体积的N2、6.0体积的H2和4.0体积的NH3 |
| C．4.0体积的NH3和1.0体积的H2 |
| D．2.0体积的NH3 |
相关试题
下列指定微粒的数目相等的是
| A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数 |
| B．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数 |
| C．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数 |
| D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数 |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2NA |
| B．1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA |
| C．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a NA /14 |
| D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1NA |
下列说法不正确的是
| A．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 |
| B．电解质在水溶液和熔融状态下均一定能导电 |
| C．电解、电泳、电镀需要通电才可进行，而电离、原电池导致的腐蚀不需要通电 |
| D．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行 |
下列有关试验的做法不正确的是
| A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 |
| B．配置0.1000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
| C．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 |
| D．分液时，分液漏斗的顶塞应打开或使塞上凹槽与壁上小孔对准 |
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
（1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：___________________，其中水为________剂
（2）氯化铵常用作焊接。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
CuO＋____NH4Cl
____Cu＋____CuCl2＋N2↑＋____H2O。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中，被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是________(填化学式)。
（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500 ℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O10， 10C＋P4O10===P4＋10CO。
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
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