某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
相关试题
下列有关浓硝酸与浓硫酸的叙述中，正确的是
A．常温下都能用铝容器贮存 |
B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减少 |
| C．常温下都能与铜较快反应 | D．露置在空气中，容器内酸液的质量都增加 |
某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，全部投入50mL bmol·L--1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是
| A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属不能溶解 |
| B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3+ |
| C．若金属全部溶解，且产生336mL气体（标准状况），则b=0.3 |
| D．当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3) |
关于反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O = 7Cu2S+
5FeSO4 + 12H2SO
4，下列说法正确的是
| A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 | B．5mol FeS2发生反应，有10mol 电子转移 |
| C．产物中的SO42--离子有一部分是氧化产物 | D．FeS2只作还原剂 |
下列离子方程式，正确的是
| A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+="=" BaSO3 + 2H+ |
| B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ |
| C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2O |
| D．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O="=" 2Fe(OH)3 + 3Cu2+ |
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