某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)
B+C(g) ΔH=" +Q" kJ·mol－1（Q＞0）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是
A.产物B的状态只能为固态或液态
B.平衡时，v(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1
C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动
D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ
相关试题
下列说法正确的是（）
| A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 |
| B．常温常压下，气态单质分子都是由非金属元素的原子构成 |
| C．过渡元素不全是金属元素 |
| D．周期表中所有的元素都是从自然界发现的 |
由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为
| A．3∶7∶8 | B．5∶11∶3 | C．3∶11∶5 | D．7∶2∶13 |
质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为ｂ mol·L－1，则a与ｂ的关系正确的是
| A．ｂ＝2a | B．a＝2ｂ | C．ｂ＜2a | D．ｂ＞2a |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
① H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4② 2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2
| A．H2SO3＞ HI＞FeCl2 | B．HI ＞FeCl2 ＞H2SO3 |
| C．FeCl2 ＞HI ＞H2SO3 | D．FeCl2 ＞H2SO3＞HI |
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