恒温下，将amol N₂与bmol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)
计算过程：
（1）若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝8mol，n_t(NH₃)＝4mol，计算a的值。
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为537.6 L(标准状况下)，其中NH₃的体积分数为25%。求原混合气体中，a∶b＝________。
（3）平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________。