2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol |
相关试题
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．曲线起点处水的电离程度最大，可用pH试纸测定溶液pH |
| B．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C．氯气~氯水体系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－） |
| D．③点所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-） |
已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示装置的分析中，合理的一项是
| A．一段时间后Zn电极逐渐溶解 |
| B．该装置中Cu极为正极，发生还原反应 |
| C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H+ |
D．电流方向： |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．高温、高压、催化剂条件下，1 mol N2与足量H2充分反应转移的电子数为6 NA |
| B．将NO2和NO混合，标准状况下，22.4 L混合气体中所含的氮原子总数为2 NA |
| C．常温下，10 L pH =12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0. 1NA |
| D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA |
下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是
| 选项 |
叙述I |
叙述II |
| A |
NH4HCO3是弱酸弱碱盐 |
NH4HCO3是弱电解质，在水中部分电离 |
| B |
向NaCl与AgCl的浊液中滴加Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl） |
| C |
Al能与强碱溶液反应 |
Al有一定的非金属性 |
| D |
SO2和CO2分子组成与性质相似 |
SO2与Na2O2反应生成Na2SO3 |
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