2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3(g) + Cl2(g) 
PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是
| A．0.40 mol | B．0.20 mol |
| C．小于0.20 mol | D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol |
相关试题
温度为t℃，压强为1.01×106Pa的条件下，某密闭容器内，下列反应达到化学平衡：A(g) + B(g)
3C，测得此时c(A)=0.022mol·L－1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L－1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.75mol·L－1；则下列关于C物质状态的推测正确的是
A．每次平衡时C均为非气态 B．每次平衡时C均为气态
C．第二次达到平衡时C为非气态 D．第三次达到平衡时C为非气态
在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
下列叙述正确的是
| A．原溶液的pH="2" |
| B．原溶液中c(Cl-)="0.75" mol·L-1 |
| C．x与y的差值为0.01 mol |
| D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶2 |
下列离子组在指定溶液中能大量共存的是
A．常温时，在c(H+)= 的溶液：Na+、Fe3+、NO3-、Cl- |
B．含大量Fe2+的溶液：Na＋、Mg2＋、H+、NO3- |
C．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42- |
D．在c(H+)/c(OH-) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+ |
下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，X、W的质子数之和为23。下列说法正确的是
| X |
Y |
||
| Z |
W |
| A．X元素最多可形成五种氧化物 |
B．W元素的非金属性比Z元素非金属性弱 |
C．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料 |
D．Y元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 |
的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li
=Li
既发生氧化反应又发生还原反应
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