化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化
下列说法正确的是
| A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ |
| B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量 |
| C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO |
| D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水 |
相关试题
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
| 选项 |
叙述Ⅰ |
叙述Ⅱ |
| A |
溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 |
向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2，析出白色晶体 |
| B |
CaSO3是难溶物 |
向CaCl2溶液中通入SO2产生白色沉淀 |
| C |
NH3能使酚酞溶液变红 |
NH3可用于设计喷泉实验 |
| D |
强酸可与碱及弱酸盐反应 |
用硫酸清洗锅炉中的水垢 |
下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有
| 序号 |
X |
Y |
Z |
W |
 |
| ① |
Cu |
CuSO4 |
Cu（OH）2 |
CuO |
|
| ② |
Na |
NaOH |
Na2CO3 |
NaCl |
|
| ③ |
Cl2 |
Ca（ClO）2 |
HClO |
HCl |
|
| ④ |
Fe |
FeCl3 |
FeCl2 |
Fe（OH）2 |
A．①②③B．①③④C．②③D．①②④
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
| A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 |
| B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 |
| C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 |
| D．实验室方案Ⅱ更便于实施 |
实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是
| A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的时间太长 |
| B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤 |
| C．定容时俯视刻度线 |
| D．称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）的烧杯未干燥 |
粤公网安备 44130202000953号