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常温下，对pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物质的量浓度分析正确的是
| A．c(CO32-)＞c(H2CO3) |
| B．c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(H＋)＞c(OH-) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH-) |
| D．c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3) |
99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是
| A．此时水的离子积Kw=1×10－12 | B．水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L |
| C．水的电离程度随温度升高而增大 | D．c(Na＋)=c(SO42－) |
常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，体积变化如图，下列有关叙述正确的是
| A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线 |
| B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大 |
| C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多 |
| D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 |
3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为
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