元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
| A．元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B．元素原子的原子序数依次增加 |
| C．元素的最高正化合价呈周期性变化 |
| D．元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
相关试题
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池：Pb(s)+ PbO2(s)+2H2SO4(aq)= 2PbSO4(s)+ 2H2O(l)
电解池：2Al + 3H2O 
Al2O3 + 3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
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原电池 |
电解池 |
| A |
H+移向Pb电极 |
H+移向Pb电极 |
| B |
每消耗3molPb |
生成2molAl2O3 |
| C |
正极：PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O |
阳极：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+ |
| D |
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①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③ ④ 相连时，③ 的质量减少 ，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是
A ①③②④ B ①③④②
C ③ ④ ②① D ③ ① ②④
将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是
| A．Cu 电极上发生还原反应 |
| B．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 |
| C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 |
| D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A．反应NH3(g)+HCl(g)="==" NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 |
| B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 |
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小 |
| D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小 |
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