某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是
| A．正极反应为Ag－e－＝Ag+ |
| B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 |
| C．当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol |
| D．用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变 |
相关试题
由地壳中含量第一、第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是
| A．高温下可与生石灰发生化合反应 | B．熔点高 |
| C．与水作用生成相应的酸 | D．与碳共热可发生置换反应 |
下列叙述正确的是
| A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 |
常温下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是
| A．常温下，向100mL CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01mol/LNa2SO4溶液后，溶液中有沉淀析出 |
| B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L |
| C．d点溶液通过蒸发可以变到c点 |
| D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
已知：NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH＜7的溶液，则溶液中离子浓度关系正确的是
A．c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)B．c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(HA)+c(A-)=2c(Na+)D．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(A-)＞c(H+)
粤公网安备 44130202000953号