(18分)Ⅰ．(8分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。
（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。
（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 (填写化学式)。
（3）现代工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S•Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。
（4）Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．(10分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。
（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。
（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 。
（4）请设计检验物质X的实验方案 。
有下列物质：① 氢氧化铜固体；② 铜丝；③ 氯化氢气体；④ 稀硫酸；⑤ 二氧化碳气体；⑥ 氨水；⑦ 碳酸钙固体；⑧ 蔗糖晶体；⑨ 熔融氯化钠；⑩醋酸；请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是_________________________；
（2）属于弱解质的是_____________________________；
（3）属于非电解质的是_____________________________；
实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都能像水那样进行自身电离(H2O＋H2O
H3O＋＋OH－)而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是________________。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)___________1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是____________，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生____________(写离子方程式)反应。
围绕下列七种物质：①铝、②Al2O3、③稀硝酸、④H2SO4、⑤Ba(OH)2固体、⑥稀氨水、⑦Al2(SO4)3、⑧NaOH溶液，按要求回答下列问题：
（1）既能与强酸反应，又能与强碱反应的是_____________（填序号）；
（2）属于电解质的是_____________（填序号）；
（3）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式_____________；
（4）两物质间发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，请写出该反应的化学方程式_____________；
（5）写出①和⑧反应的离子方程式________________________；
（6）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。
人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）等产生，工业上利用该反应合成甲醇。
已知：25℃，101kPa下：H2（g）+ 1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-242kJ/mol
CH3OH（g）+ 3/2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-676kJ/mol
（1）写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式______________________；
（2）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下图所示：
①电池外电路电子的流动方向为__________________（填写“从A到B”或“从B到A”）。
②工作结束后，B电极室溶液的酸性与工作前相比将_________（填写“增大”、“减小”或“不变”，溶液体积变化忽略不计）。
③A电极附近甲醇发生的电极反应式为______________ ；
（3）已知反应2CH3OH(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+H2O(g)，温度T1时平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
| 浓度/（mol•L-1） |
0.44 |
0.6 |
0.6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小：V正_________ V逆（填“＞”“＜”或“=”）。
②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时C（CH3OH）= ______；该时间内反应速率V（CH3OH）=_____。
（4）一定条件下CO和H2也可以制备二甲醚，将amolCO与3amolH2充入一固定体积的密闭容器中，发生反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(二甲醚) (g)+CO2(g) △H<0，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______（填字母代号）
a．分离出二甲醚 b．加入催化剂 c．充入He，使体系压强增大 d．增加CO的浓度
e．再充入1molCO和3molH2
现有25℃时0.1mol•L-1的氨水，请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
______（填“增大”“减小”“不变”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式______；所得溶液的pH_____（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因______；
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c(NH4+)="a" mol•L-1，则c(SO42-)=______；
（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是______；
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