【选做】【化学—化学与技术】
最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：
回答下列问题：
（1）操作a的名称是___________，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有________________；在实验室中操作b的名称是______________________。
（2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。
（3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。
（4）热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。
（5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。
| A．NaOH溶液、酚酞试液 | B．KMnO4溶液、稀硫酸 |
| C．碘水、淀粉溶液 | D．氨水、酚酞试液 |
下表中有九种物质,据表回答: (12分)
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第I 组 |
第II 组 |
第III 组 |
| 甲 |
BaCl2 |
Fe |
Cu(NO3)2 |
| 乙 |
Fe2O3 |
K2SO4 |
H2SO4 |
| 丙 |
Zn |
Ba（OH）2 |
MgCl2 |
(1) 第III 组中有一种物质能与第 组中的所有物质反应,这种物质是 .
(2) 不跟第I 组中所有物质反应且能与第III 组中所有物质反应的第II 组中的物质是 ,其与硫酸反应的离子方程式为 ;
（1）镁称为“国防金属”，常用作还原剂和脱氧剂，二氧化碳常被用作灭火剂，但是当把点燃的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中时，镁条却能继续燃烧。请写出化学方程式 。
（2）下图变化是工业制硝酸的主要途径NH3→NO→NO2→HNO3请写出NH3→NO的化学方程式 。硝酸生产过程排放出来的NO是大气污染物之一。目前有一种治理方法，是在400℃左右且有催化剂存在的情况下，用氨把NO还原成无色无毒气体直接排放到空气中，化学方程式为 。
图为相互串联的甲、乙两电解池。
试回答：
（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则Ａ是 （填电极材料），电极反应式 ；Ｂ（要求同Ａ）是 ，电极反应式 ，应选用的电解质溶液是 。
（2）乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈 色。Ｃ极附近呈 色。
（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是 mL。
（４）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液中新生成溶质的物质的量浓度为 mol·L—1，溶液的pH等于 。
2L容积不变的密闭容器中，加入1.0molA和2.2molB，进行如下反应：A（g）+2B（g）
C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图
试回答下列问题：
（1）800℃时。0—5min内，以B表示的平均反应速率为 。
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的标志是 。
A．容器压强不变 B．混合气体中c（A）不变
C．2v正（B）=v逆（D） D．c（A）=c（C）
E. 混合气体的平均分子量不再改变 F. 混合气体密度不变
G. A:B:C:D= 1:2:1:1
（3）利用图中数据计算800℃时的平衡常数K= ，B的平衡转化率为： 。该反应为 反应（填吸热或放热）。
（4）800℃时，另一2L容积不变的密闭容器中，测得某时刻各物质的量如下：
n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，则此时该反应
进行（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处于平衡状态”）。
（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。若用惰性电极电解AgNO3的水溶液，请写出电池反应的离子方程式
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 （填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1 m2（选填“＜”、“=”、“＞”）
（4）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为：
负极：
正极： ；
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用________。
| A．铜 | B．钠 | C．锌 | D．石墨 |
③图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的________极。
（5）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690
①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。
②负极反应式为 。
③电极表面镀铂粉的原因为 。
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