NiSO₄·6H₂O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

回答下列问题：
（1）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu²⁺、Zn²⁺等杂质，除去Cu²⁺的离子方程式为_______          。
（2）常温下，用H₂O₂充分氧化Fe²⁺后，再调pH=4，目的是____                            ___。
此时溶液中c(Fe³⁺)=         ________ 。（已知25℃时，Fe(OH)₃的Ksp= 2.64×10^—39）。
（3）H₂O₂也可用NaClO₃代替，写出在酸性条件下用氯酸钠氧化Fe²⁺的离子方程式为：               。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，
这两步操作的                                 ______。
（5）操作Ⅰ的步骤是：调pH为2～3，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用少量乙醇洗涤并晾干。
则“调pH为2～3”的目的是_________                                          ______。
（6）产品晶体中有时会混有少量的绿矾FeSO₄· 7H₂O 其原因可能是___              ______。