研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________________________。利用反应6NO2＋8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是________L。
（2）已知：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH="—196.6" kJ/mol ；
2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH="—113.0" kJ/mol ；
①则反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH 的ΔH＝________。
②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是___ _____。
| A．体系压强保持不变 |
| B．混合气体颜色保持不变 |
| C．SO3和NO的体积比保持不变 |
| D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
③测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K＝__ ______。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。
该反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______________________ 。
将下列各分离物质方法的代表字母，填在各小题末的横线上：
| A．过滤法； | B．结晶法； | C．分液法； | D．萃取分液法；E．蒸馏法； |
（1）除去食盐水中的泥沙_____________
（2）除去植物油中的水_______________
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离____________
（4）将自来水制为纯净水______________
在标准状况下，44．8L的NH3气体质量为 g, 其中含 个氢原子，其中含 molN；将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为 _ mol/L。
等物质的量的CH4和NH3两种气体中， H原子数之比为 ，二者的质量之比为 ，在同温同压下的体积之比为 。
. (14分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| |温度/ ℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
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