a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
| A．Fe Cu Al Ag Mg | B．Al Cu Mg Ag Fe |
| C．Mg Cu Al Ag Fe | D．Mg Ag Al Cu Fe |
相关试题
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA |
| B．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA个 |
| C．足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA |
| D．1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA |
根据下列实验内容得出的结论不正确的是
| 选项 |
实验内容 |
结论 |
| A |
向澄清石灰水中通入某气体，产生白色沉淀 |
该气体一不定是CO2 |
| B |
向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2产生白色沉淀 |
该溶液一定含SO42- |
| C |
向某盐的水溶液中加入氢氧化钠加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 |
该盐一定是铵盐 |
| D |
向沸水中滴加饱和FeCl3溶液得到红褐色液体 |
该液体是Fe(OH)3胶体 |
下列反应的离子方程式中，书写正确的是
| A．氯气溶于水：H2O + C122H+ + ClO- + Cl- |
| B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH-+6H2O2[Al(OH)4]- + 3H2↑ |
| C．铁粉与氯化铁溶液反应：Fe + Fe3+2Fe2+ |
| D．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42- + H+ + Ba2+ + OH-H2O + BaSO4↓ |
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