a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：① a、c都能与稀硫酸反应放出氢气；② b和d的硝酸盐反应，置换出单质d；③ c与强碱反应放出气体；④ c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是
| A．Fe Cu Al Ag Mg | B．Al Cu Mg Ag Fe |
| C．Mg Cu Al Ag Fe | D．Mg Ag Al Cu Fe |
相关试题
研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。
分析上述图形，下列说法不正确的是
| A．OC段离子反应方程式：H+十OH-=H2O |
| B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+ |
| C．溶液中n(NH4+)=0.012mol |
| D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量 |
已知25℃时：
① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH="a" kJ·mol-1
② NH4+ (aq)+H2O(1) 
NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，下列有关说法正确的是
A．水电离过程的热化学方程式可表示为：H2O(1)  H+(aq)+OH-(aq) ΔH=(a-b)KJ/mol |
| B．当滴入10mL盐酸时，溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) |
| C．随着盐酸的逐滴加入，水电离的c(OH-)总是逐渐减小 |
| D．当滴入20 mL盐酸时，溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2
Li2O2，下列有关说法正确的是
| A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极 |
| B．放电时，吸收空气中22.4L的O2，就有2mole-从电池负极流出 |
| C．放电时，Li+从负极向正极移动 |
| D．该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 |
仅用下表提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是
| 编号 |
仪器 |
药品 |
实验目的 |
| A |
托盘天平(带砝码)、胶头滴管、量筒、烧杯、约匙、玻璃棒 |
NaCl固体、蒸馏水 |
配制一定质量分数的NaCl溶液 |
| B |
分液漏斗、烧瓶、锥形瓶、 导管及橡皮塞 |
盐酸、大理石、碳酸钠溶液 |
证明非金属性：Cl>C>Si |
| C |
酸式滴定管、胶头滴管、铁架台(带铁夹) |
已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液 |
测定NaOH溶液的物质的量浓度 |
| D |
烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台 |
待提纯的A1C13溶液、NaOH溶液 |
提纯混有MgC12杂质的AlCl3溶液 |
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