(14分)有机物甲可作为无铅汽油的抗爆震剂，其相对分子质量为Mr(甲)，80<Mr(甲)<100。取0.3 mol甲在足量氧气中完全燃烧后，生成1.5 molCO2和1.8 molH2O。
（1）Mr(甲)= ， 甲的分子式为 ；
（2）甲的核磁共振氢谱有两个峰，峰面积之比为3∶1，则甲的结构简式为 。
（3）烯烃丙与水加成可生成乙，乙为甲的同分异构体，红外光谱显示乙中有-OH和对称的-CH2-、-CH3等。
①丙的名称 。
②乙的键线式为 ，乙所含官能团的名称为 。
③乙同类别的同分异构体中，含有3个-CH3的结构有 种。
④丙生成高聚物的反应方程式为 。
（4）已知烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
上述反应可用来推断烃分子中碳碳双键的位置。
某烃A的分子式为C6H10，经过上述转化生成
，则烃A的结构可表示为 。
金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。
（1）金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
（2）欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定____________。
（3）一个晶胞的体积是__________。
（4）金晶体的密度是____________。
（1）水在不同的温度和压强条件下可以形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92 g·cm－3到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰－Ⅶ的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围____________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________ mol氢键。
（2）已知下列元素的电负性数据：H为2.1，O为3.5，F为4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F—O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，___________________________。
Ⅰ.（1）写出下列电子云的界面图表示的形成的键的类型：
①
_________________________________________________________________。
②
_________________________________________________________________。
③
_________________________________________________________________。
④
_________________________________________________________________。
（2）下列分子中，没有光学活性的是____________，含有两个手性碳原子的是
____________。
| A．乳酸CH3—CHOH—COOH |
| B．甘油CH2OH—CHOH—CH2OH |
| C．脱氧核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO |
| D．核糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO |
Ⅱ.回答下列问题：
在乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2＝CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序为__________________________________。BCl3分子中Cl—B—Cl键角为__________，HgCl2分子中的键角为____________。
（3）金属键可以看成是由许多原子共用许多电子形成的，所以有人将金属键视为一种特殊形式的共价键。金属键与共价键的明显区别是①________________、②________________。
A、B、C、D、E五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；C元素的电离能如图所示；D元素的价电子构型为nsnnpn＋2；E是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E（BD）5，常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
C元素的电离能
（1）E（BD）5晶体属于________（填晶体类型）。
（2）A元素和B元素组成的化合物分子之间________（填“能”或“不能”）形成氢键。
（3）基态E原子的电子排布式为___________________________________ 。
（4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是________（填元素符号）。
（5）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有________。
（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据
下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因_____________________________。
| |
X—Y |
X＝Y |
X≡Y |
| BD的键能/kJ·mol－1 |
357.7 |
798.9 |
1 071.9 |
| C2的键能/kJ·mol－1 |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
| 元素 性质 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
G |
H |
I |
J |
| 原子半径 （10－10m） |
1.02 |
2.27 |
0.74 |
1.43 |
0.77 |
1.10 |
0.99 |
1.86 |
0.75 |
1.17 |
| 最高价态 |
＋6 |
＋1 |
－ |
＋3 |
＋4 |
＋5 |
＋7 |
＋1 |
＋5 |
＋4 |
| 最低价态 |
－2 |
－ |
－2 |
－ |
－4 |
－3 |
－1 |
－ |
－3 |
－4 |
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是______（填编号）。
（2）写出下列有关反应的化学方程式：
①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：____________________；
②H2C2与EC2反应：_____________________________________________ 。
（3）上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式是__________________。
（4）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子以____________和__________杂化成键，分子中共形成____________个σ键，__________个π键。
（5）C和I相比较，非金属性较弱的是________（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的________（填编号）。
a．气态氢化物的稳定性和挥发性
b．单质分子中的键能
c．两元素的电负性
d．含氧酸的酸性
e．氢化物中X—H键的键长（X代表C和I两元素）
f．两单质在自然界的存在
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