CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。
（1）人们利用CO能与金属镍反应，生成四羰基镍，然后将四羰基镍分解从而实现镍的提纯，最后可以得到纯度达99．9%的高纯镍。具体反应为：
该正反应的ΔH 0（选填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）工业上可利用CO生产乙醇:2CO（g）＋4H2（g）
CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1
又已知：H2O（l）="==" H2O（g） ΔH2
CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3
工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝_______________________。
（3）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：
4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），
下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。
A．2v（H2）= v（CO）
B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率
C．容器内的压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（4）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应:CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）
在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图28题-1）所示。
①合成甲醇的反应为__ __（填“放热”或“吸热”）反应。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。
③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为__ __L。
④（题28-图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图．当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．
⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（题28 -图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa左右，选择此压强的理由是________。
二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
请填空：
（1）在一定条件下，反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。将1.0molCH4和2.0molH2O通入反应室1（假设容积为10L），1min末有0.1molCO生成，则1min内反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1。
（2）在一定条件下，已知反应室2的可逆反应除生成二甲醚外还生成了气态水，其化学方程式为 。
（3）在压强为0.1MPa条件下，反应室3(容积为2L)中 0.2molCO与0.4molH2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①P1 P2 (填“<”、“>”或“=”)。
②在P1压强下，100℃时，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K的值为
若温度不变，再加入1.0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），CH3OH的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在其它条件不变的情况下，反应室3再增加0.2molCO与0.4molH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”），c(CH3OH) 0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）
在下列各变化中，E为常温下无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）写出H的电子式：
（2）若反应①在加热条件下进行，A为单质，C为无色有刺激性气味的气体，D为无色无味的气体，且C、D两种气体均能使澄清的石灰水变浑浊，则反应①的化学方程式是 。
①实验需要检验出C、D、E三种气体产物，三种气体检验的先后顺序是 （用化学式填空），在检验D气体前，需除去C气体，所用试剂是 ，反应的离子方程式是 。
②已知：A(s)+O2(g) =AO2(g) △H＝－393.5kJ·mol-1
2A(s)+O2(g) =2AO(g) △H＝－221.0kJ·mol-1
则AO的燃烧热的热化学方程式___________________________________.
③AO2在自然界循环时可与碳酸钙反应，碳酸钙是一种难溶物质，它的Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种常见一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸产生能使品红溶液褪色的气体，在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是 。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素组成，当A过量时，C及D均易溶于水，则A过量时反应①的离子方程式是 。
将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。
| 实验操作 |
答案 |
实验现象 |
| (1)将浓硫酸滴在小木条上 |
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A．产生白烟 |
| (2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 |
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B．产生蓝色物质 |
| (3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水 |
|
C．溶液呈红色 |
| (4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液 |
|
D．变黑色 |
A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出A和C的名称或化学式：A ，C ；
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。
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