（本题共2小题，共18分）Ⅰ．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在下图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）；已知A由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。
（1）若A为单质，且常温下0．1 mol·L-1C溶液的pH为1，请回答以下问题：
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为 ；
②A与H2O反应的离子反应方程式为 ．
③X可能为 （填代号）．
a．NaOH b．AlCl3 c．Na2CO3 d．NaAlO2
（2）若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则：
①A的电子式为 ．
②A与H2O反应的化学反应方程式为 ．
Ⅱ．某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验：取2．370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0．050mol。回答下列问题：
（1）请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图 。
（2）化合物A的化学式为 ；
请设计实验方案验证A中阴离子 ；
（3）请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式 ．
（4）请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式 ．
要求回答下列问题：
（1）某温度时 NaHCO3 溶液pH＝8，则三种含碳元素粒子由大到小的顺序为：__________。
①CO32－ ②HCO3－ ③H2CO3
等物质的量浓度的Na2CO3和KHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。在Na2CO3和NaHCO3混合液中滴加盐酸至溶液呈中性时，溶质成分为__________________。
（2）常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是_ (填序号)。
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
C．溶液中
不变
D溶液中
减小
（3）①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2＝_ (溶液体积变化忽略不计)。
②常温下若溶液由pH＝3的HA溶液V1 mL与pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是_ (填序号)。
A．若反应后溶液呈中性，则c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7 mol/L
B．若V1＝V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（4） 已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－。回答以下问题：某温度下，向0.1 mol·L－1的NaHA酸性溶液中滴入0.1 mol·L－1 KOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。（已知25℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10﹣38 lg2=0.3）
请回答下列问题：
（1）FeCl3净水的原理是____________ 。(用离子方程式表示)，Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，常温下此反应的平衡常数为_________________(填写数值）。
（2）将FeCl3溶液与NaHCO3 溶液混合，其离子方程式为 _______________。
（3）25℃时pH=3的溶液中，c（Fe3+）= mol•L﹣1要使Fe3+ 沉淀完全，pH应大于________。
（4）FeCl3在溶液中分三步水解：
Fe3＋+H2O 
Fe(OH)2++H＋ K1
Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋ K2
Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：
xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+ 欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。
a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
（5） FeCl3溶液可腐蚀印刷电路板，其反应为Cu +2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 要将此反应设计在原电池中进行，则正极反应式为__________。
据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O，请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源______极相连，②阳极的电极反应为________。
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_______L（标准状况下）。
（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
| 物质 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Zn(OH)2 |
Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
| 开始沉淀pH |
2.7 |
7.6 |
5.7 |
8.3 |
| 完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） |
3.7 |
9.6 |
8.0 |
8.8 |
（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是____________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_________________________。
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________。
（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
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