将反应
设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
| A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．两次电流计指针偏转方向相反 |
相关试题
可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）已达平衡状态的是：①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其他条件不变时，混合气体的总质量不变；④恒温恒容下的反应，体系压强不再改变；⑤反应体系中反应物和生成物的百分含量都不再改变；⑥恒温恒压下的反应，密度不再改变；⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）（）
| A．全部 | B．②④⑤⑥⑦ | C．②③④⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
如图所示，对A生成C的反应，下列所得结论正确的是（）
| A．该反应为吸热反应 |
| B．该反应进行时，一定有能量放出 |
| C．A物质比C物质稳定 |
| D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行 |
以下推断或现象错误的是（）
A．离子化合物可能完全由非金属元素组成
B．邻二氯苯没有同分异构体，说明苯分子中不存在单、双键交替相连的结构
C．A、B两种金属用导线相连接浸泡在稀硫酸溶液中，形成原电池，金属A作负极，金属B表面产生气泡，但同样金属A直接与该稀硫酸溶液反应时，溶解腐蚀的速度会更快
D．在3 mL 5%的H2O2溶液中，滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，观察到溶液颜色由黄色变到红褐色，当溶液无气泡产生后，溶液颜色又恢复至黄色，FeCl3在催化过程中可能参加了化学反应
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