将反应
设计成如下图所示的原电池。开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转。下列判断不正确的是
| A．开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 |
| B．开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 |
| C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 |
| D．两次电流计指针偏转方向相反 |
相关试题
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是
| A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+ |
| B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 |
| C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动 |
| D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计） |
某有机化合物的结构简式为
，有关该化合物的叙述不正确的是
| A．该有机物的分子式为C11H12O2 |
| B．1 mol该物质最多能与4 mol H2发生加成反应 |
| C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀 |
| D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应 |
已知AgCl的溶解度为1．5×10-4g , AgBr的溶解度为8．4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为
| A．只有AgBr沉淀生成 | B．AgCl和AgBr沉淀等量生成 |
| C．AgCl沉淀多于AgBr沉淀 | D．AgCl沉淀少于AgBr沉淀 |
现有某氯化物与氯化镁的混合物，取3.8g粉末完全溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应后得到12.4 g氯化银沉淀，则该混合物中的另一氯化物是
| A．AlCl3 | B．KCl | C．CaCl2 | D．LiCl |
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