下述实验不能达到预期实验目的的是
| 序号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH |
比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 |
| B |
将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 |
鉴别物质 |
| C |
向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。 |
比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
| D |
向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。 |
除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
相关试题
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| C．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
| D．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是
| A．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 |
| B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 |
| C．Na2O2在上述反应中只作氧化剂 |
| D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移 |
下列离子方程式书写正确的是
| A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH— = CaCO3↓ + H2O |
| B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O |
| C．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3↓+2HClO |
| D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O |
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