下列离子方程式的书写及评价均合理的是
| 选项 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 |
正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
| B |
用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ |
正确； Cl－优先于OH－放电 |
| C |
过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3－ |
正确； H2SO3的酸性强于HClO |
| D |
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－="==" Mg(OH)2 ↓+ 2CO32－＋2 H2O |
正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
相关试题
利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
| A．图1所示装置可制取氨气 |
| B．图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 |
| C．图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 |
| D．图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 |
元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中
学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是
| A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小 |
| B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 |
| C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族 |
| D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 |
已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA |
| B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA |
| C．12 g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA个 |
| D．常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4NA |
粤公网安备 44130202000953号