碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Al(OH)3 |
| 开始沉淀 |
2.3 |
7.5 |
3.4 |
| 完全沉淀 |
3.2 |
9. 7 |
4.4 |
回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
（2）反应Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。
（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A．氯水 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将
会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失,①接下来的操作是：______________________________。
②该过程中发生反应的离子方程式是 ；
③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。
a． 对A装置加热
b． 向A内加入少量Fe2O3
c． 向A内加入少量CuO
d． 增大空气通入量
e． 向A内加入少量FeSO4
f． 向A内加入少量H2O
（3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 __________。
（4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________ __。
（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
（3）针铁矿(Coethite)是以德国诗人歌德(Coethe)名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是__________。
（4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。
| |
Mg(OH)2 |
Zn(OH)2 |
MgCO3 |
CaCO3 |
| 开始沉淀的pH |
10.4 |
6.4 |
－ |
－ |
| 沉淀完全的pH |
12.4 |
8.0 |
－ |
－ |
| 开始溶解的pH |
－ |
10.5 |
－ |
－ |
| Ksp |
5.6×10－12 |
－ |
6.8×10－6 |
2.8×10－9 |
（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________(选填序号)。
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（6）“滤液4”之后的操作依次为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于___________________。
硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，式量248）俗称海波或大苏打，它易溶于水，且溶解度随温度升高而显著增大，难溶于乙醇，加热时易分解，可用于照相行业的定影剂。实验室模拟工业制备硫代硫酸钠晶体通常有以下方法，请回答有关问题。
亚硫酸钠法：Na2SO3＋S＋5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：
（1）硫粉用乙醇润湿的目的是 。
（2）操作中不能将溶液蒸发至干的原因是 。
（3）所得粗产品一般通过 方法提纯。
硫化碱法：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2，主要实验装置如下：
（4）装置C的作用是 。
（5）为充分利用SO2，对装置B进行改进（如上右图所示）：当A中反应发生后，关闭旋塞b、e，打开a、c、d，往B中溶液通入SO2，未反应的SO2被收集到气囊f中。待f收集到较多气体时（假定此时装置A中反应已停止），关闭旋塞 ，打开旋塞 ，轻轻挤压f，使SO2缓缓地压入B中溶液再次反应，未反应的SO2又被收集在气囊g中。再将g中的气体挤压入f中，如此反复，直至完全反应。
（6）为测定硫代硫酸钠晶体粗产品的纯度。某兴趣小组称取5.0克粗产品配成250mL溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：在锥形瓶中加入25mL 0.01mol/L KIO3溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：5I－＋IO3－＋6H+=3I2＋3H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，当蓝色褪去且半分钟不变色时到达滴定终点。实验数据如下表：
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| 消耗Na2S2O3溶液（mL） |
19.98 |
21.18 |
20.02 |
①该产品的纯度是 。
②可能造成实验结果偏低的有 （填编号）。
A．锥形瓶用蒸馏水润洗
B．滴定管未用Na2S2O3溶液润洗
C．滴定终点时俯视读数
D．若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失
某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应。
（1）在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的 ，因为 。
（2）写出甲酸进行银镜反应的化学方程式 。
（3）某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作 （写字母）
| A．用洁净试管 |
| B．在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银 |
| C．用前几天配制好的银氨溶液 |
| D．在银氨溶液里加入稍过量的甲酸 |
E.用小火对试管直接加热
F.反应过程中，振荡试管使之充分反应
然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：
（4）乙装置中长导管A的作用是 。
（5）写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式 。
（6）选择甲装置还是乙装置好？ ，原因是 。
（7）实验过程中选用的药品及试剂有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有 、 两种必备用品。
（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释 。
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