(12分)(1)已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;
C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,
则K、K1、K2之间的关系是: 。
(2)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是 。
(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,装入锥形瓶中,用一定浓度的标准I2溶液进行滴定,所用指示剂为 ,滴定终点时的颜色变化为 。
(4)用标准NaOH溶液滴定盐酸时,滴定前俯视读数,滴定后仰视读数,会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5)如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体,常采用的方法是 。
把NaHCO3和FeCl3溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程为 。
(6)怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
(7)某温度下,水的离子积常数Kw = 1.0×10-12mol2·L-2。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,当混合溶液的pH=7时,H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。