(12分)（1）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g） 
2CO（g）平衡常数K；
C（s） + H2O（g） CO（g）+H2（g） 平衡常数K1；
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g） 平衡常数K2 ，
则K、K1、K2之间的关系是： 。
（2）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的电极反应式是
。
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，装入锥形瓶中，用一定浓度的标准I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定终点时的颜色变化为 。
（4）用标准NaOH溶液滴定盐酸时，滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，会造成测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5）如果要从氯化铁溶液得到纯氯化铁固体，常采用的方法是 。
把NaHCO3和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为 。
（6）怎样除去锅炉中难溶的硫酸钙沉淀?
（7）某温度下，水的离子积常数Kw = 1．0×10-12mol2·L-2。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH＝7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为 。
化学选修：化学与技术分
鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为
FeS2
Fe2++SO42-Fe3+
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为________________，第二步反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_____________________________________。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝___________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
分
298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)
2B(g) ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。
试回答下列问题。
（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)________ v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是________mol。
（3）298k时，该反应的平衡常数为________mol/L。
（4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为________(填序号)。
A．等于60% B．等于40%
C．小于40% D．介于40%～60%之间
（5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_____________。
（6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将__________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
（7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_______________________。
如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
（1）海水制盐的方法是 ，过程a中主要的操作方法是 ；
（2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为 ；
（3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式 ．
硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：
（1）工业制硫酸通常以 为原料，经造气、 、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO2，通常用 来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止 ；
②使用催化剂是为了提高 ．
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