处于下列状态的物质中:①硫酸钡晶体 ②干冰 ③HCl气体 ④铜 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸钾 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸(1)能导电的是(填字母,下同) ;(2)属于电解质的是 ;强电解质 ;弱电解质 ;(3)属于非电解质的是 。
将10.7g氯化铵固体与足量熟石灰混合加热,使之充分反应。(1)写出反应的化学方程式: 。(2)生成的氨气在标准状况下的体积是 L。(3)若将这些氨气溶于水配成500mL氨水,该氨水的物质的量浓度是 mol·L-1。(4)在400℃左右且有催化剂存在的情况下,用氨可以把一氧化氮还原成氮气,方程式为:4NH3+6NO=5N2+6H2O,此反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,请回答下列问题。⑴写出下列物质的化学式:B ,G 。⑵写出下列反应的化学方程式:A→B: ;E→F: ;B→C: 。⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后,离子仍能大量共存的是 。 A.Ba2+、Ca2+、Cl- B.OH-、CO32-、Na+C.Ca2+、ClO-、Cl- D.H+、Fe3+、NO3-
硝酸铵是一种常用的化肥,其工业生产流程如下图,请回答下列问题。⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: 。⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ;C、D两个反应容器中发生的反应,属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里,并放置在阴凉处,用化学方程式解释原因: 。 ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 ,该反应中稀硝酸表现的性质是 。
(1)25℃时,浓度为0.1 mol·L-1的6种溶液:①HCl, ②CH3OOH, ③Ba(OH)2,④Na 2CO3,⑤KCl,⑥NH4Cl溶液pH由小到大的顺序为__________________(填写编号)。(2)25℃时,醋酸的电离常数Ka=1.7×10-5mol/L,则该温度下CH3COONa的水解平衡常数Kh= mol ·L-1(保留到小数点后一位)。(3)25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”) ,请写出溶液中离子浓度间的一个等式: 。(4)25℃时,将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,溶液的pH=7,则溶液中c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= ,m与n的大小关系是m n(填“ >”“=”或“<”)。(5)25℃时,将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后,溶液的pH=7 ,则NH3·H2O的电离常数Ka= 。
在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:
(1)写出该反应的平衡常数表达式:K= 。已知:>,则该反应是 热反应。(2)图中表示NO2的变化的曲线是 。用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。A.v(NO2)=2v(O2) B.容器内压强保持不变C.NO、O2、NO2的浓度之比为2:1:2D.容器内密度保持不变E.容器内气体的颜色不再变化(4)缩小容器体积使压强增大,平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)