已知热化学方程式：SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为
| A．196．64kJ | B．196．64kJ／mol | C．＜196．64kJ | D．＞196．64kJ |
相关试题
为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂是
| A．碳酸镁 | B．氢氧化钠 | C．氨水 | D．碳酸钠 |
下列说法符合事实的是
| A．常温下由水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L－1的溶液中加入铝粉都能够产生氢气 |
| B．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。在含Cl—、CrO42—浓度相同的溶液中滴加几滴稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 |
| C．电解硫酸铜溶液一段时间后，加入氧化铜固体不可能使溶液恢复到原来的浓度 |
| D．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
一定温度下，在2L的密闭容器中充入2molN2和2molH2，进行反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H <0。经2分钟到达平衡，此时NH3为0.4mol·L－1。则下列说法正确的是
| A．到达平衡后NH3的速率为0.2mol·L－1·min－1 |
| B．升高温度平衡会逆向移动，当密度不再变化时该反应又再次到达平衡 |
| C．平衡时H2的转化率为60% |
| D．在其它条件不变，将体积压缩到1L后再平衡时,c(H2)=0.2mol·L－1 |
某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。下列描述正确的是
| A．该溶液一定由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) |
| D．加入一定量冰醋酸，c(CH3COO－)可能大于、等于或小于c(Na＋) |
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