短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是
A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
相关试题
制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO2+2C
Si + 2CO↑
②Si+2Cl2
SiCl4③SiCl4+2H2 Si + 4HCl
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是（）
| A．①③为置换反应 | B．①②③均为氧化还原反应 |
| C．③中SiCl4是氧化剂 | D．三个反应的反应物中的硅元素均被还原 |
下列离子方程式的书写正确的是（）
| A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32— ＝CO2↑+H2O |
| B．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl 2：MnO2+4HCl (浓)＝Mn2++ Cl 2↑+2H2O+ 2C1－ |
| C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝C1－+C1O－+H2O |
| D．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3 ↓ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
| A．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA |
| B．铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NA |
| C．1molNH4+所含质子数为10NA |
| D．0.5L 0.2 mol·L－1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙。下列实验方法正确的是（）
| A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离 |
| B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘 |
| C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化 |
| D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液 |
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