对于反应A(s) + 2B(g) = 3C(g) △H < 0，下列说法正确的是
A．当2v(B)正= 3v(C)逆时，反应达到平衡状态
B．其他条件不变时，降低温度，正、逆反应速率都减慢
C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快
D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显变化
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若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2w1=w2，则下列推断正确的是（已知氨水的密度小于纯水的密度）
| A．2c1=c2 | B．2c2=c1 | C．c2＞2c1 | D．c1＜c2＜2c1 |
已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：
K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3－）＞K[Al（OH）3]；则下列相关离子方程式正确的是
| A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋ |
| B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al（OH）3↓+CO32－ |
| C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质： 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO |
| D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－ |
室温时，能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c（H+）=1×10﹣13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是
①Na+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣ ②K+、NH4+、CH3COO﹣、SO42﹣
③Ca2+、Cu2+、NO3﹣、SO32﹣ ④Fe3+、Na+、SCN﹣、Cl﹣
⑤Al3+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣ ⑥Fe2+、Na+、NO3﹣、I﹣
⑦Ag+、NH4+、OH﹣、NO3﹣ ⑧Na+、K+、CH3COO﹣、NO3﹣．
| A．①②⑥ | B．②③⑥ | C．①④⑧ | D．③⑤⑦ |
将溶液（或气体）X逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中情况的一组物质是
| |
X |
Y溶液 |
| A |
Ba（HCO3）2溶液 |
NaOH溶液 |
| B |
KOH溶液 |
Mg（HSO4）2溶液 |
| C |
Na2CO3溶液 |
CaCl2溶液 |
| D |
CO2气体 |
石灰水 |
A．A B．B C．C D．D
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