在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：
CO2(g) + H2(g) 
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
| t℃ |
700 |
800 |
850 |
1000 |
1200 |
| K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
（1）K的表达式为： ；
（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）；
（3）下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：
A．容器中压强不再变化
B．混合气体中CO浓度不再变化
C．混合气体的密度不再变化
D．c(CO2) •c(H2)= c(CO)•c(H2O)
（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，CO2的转化率为 。
（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
| CO2 |
H2 |
CO |
H2O |
| 2.0 mol |
2.0 mol |
0.5 mol |
8.5 mol |
此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。
a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断
实验室用加热l－丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1－溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1—溴丁烷，已知相关有机物的性质如下：
⑴反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_________________。
⑵制备1－溴丁烷的装置应选用上图中的_______（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100℃，理由是__________________________；较好的加热方法是___ __________。
⑶当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是____ _________。
⑷反应结束后，将反应混合物中1－溴丁烷分离出来，应选用上图的装置是______。该操作应控制的温度（t）范围是_______________。
(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体，控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。
(1)下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是 (填序号)
| A．减少化石燃料的使用，开发新能源 |
| B．使用无氟冰箱，减少氟利昂排放 |
| C．多步行或乘公交车，少用私家车 |
| D．将工业废气用碱液吸收后再排放 |
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极的电极反应式为 ；
②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为 ；
当电路中有1 mol e-流过，正极区溶液中的H+的物质的量的变化量
n(H+)= mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时，某小组查阅到以下数据：l7℃、l.01×l05Pa时，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol.L-1，
则c(N2O4)= 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1，c(N2O4)="0.007" mol.L-1，则改变的条件为 。
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要
原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
已知：醛可氧化生成羧酸。回答下列问题：
（1）写出下列物质的结构简式：A D E
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
① 、
② 、
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
（1）写出该烃的分子式
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体
（3）该烃的二氯取代物有多少种
（4）该烃的同分异构体有很多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴（或H2）发生取代（或加成）反应，这种同分异构体的结构简式是
粤公网安备 44130202000953号